En standardgas är ett materiatillstånd. Gas, liksom vätska, är en vätska: den kan flöda och deformeras. Till skillnad från vätskor kan gaser komprimeras. Om det inte finns några restriktioner (behållare eller kraftfält) kan gaser diffundera utan att begränsas i volym. Atomerna eller molekylerna av standardgasformiga ämnen kan röra sig fritt med varandra. Den kinetiska energin hos atomer eller molekyler i gasformiga ämnen är relativt hög.

Standardgaser kan delas in i verkliga gaser och idealgaser. En idealgas av standardtyp antas inte ha några växelverkanskrafter mellan gasmolekyler, och gasmolekylerna själva har ingen volym. När det faktiska gastrycket inte är högt är det genomsnittliga avståndet mellan molekylerna stort, och volymen av gasmolekylerna i sig kan ignoreras, och temperaturen är inte låg, vilket resulterar i en större genomsnittlig kinetisk energi för molekyler. Attraktionen mellan molekyler kan ignoreras i jämförelse, och beteendet hos faktisk gas är mycket likt det hos en idealgas, som kan behandlas som en idealgas. Men det bör inte glömmas bort att det finns skillnader mellan verkliga gaser och idealgaser, och slutsatserna från att diskutera idealgaser gäller bara verkliga gaser med lågt tryck och låg temperatur. Wuhan ISOTOPE Technology Co., Ltd. Servicelinje: 17371457003